Modelos atómicos
Modelos atómicos a través de la historia
La teoría atómica comenzó como un concepto filosófico en la antigua Grecia. Entonces se creía que un átomo era una entidad indivisible. La palabra átomo se origina en el adjetivo atómico del griego antiguo, que significa "indivisible".
Las primeras teorías atómicas, remontan al siglo V a.C. Cuando Leucipo y Demócrito, sugerían que el Universo (así como toda la materia) estaba formada por partículas indivisibles, a las que llamaron átomos. Demócrito creía que estas partículas se hallaban en constante movimiento, que podían unirse entre sí en combinaciones estables. Propuso que: “Las diversas sustancias resultan de los diversos tamaños, formas y arreglos de estos átomos”.
A partir
del siglo XIX los científicos empezaron a experimentar y a desarrollar teorías
científicas.
Modelo de Dalton
En 1808, de acuerdo a Leucipo y Demócrito y, en base a evidencias científicas de: Lavoisier y, Proust y observaciones propias, el inglés John Dalton propuso los postulados de su Teoría atómica:
- Los átomos son partículas pequeñas e invisibles.
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos, con misma masa e iguales propiedades.
- Los átomos de diferentes elementos son distintos
- No pueden ser creados, ni destruidos, ni se transforman en otra clase de átomos en las reacciones.
- Los átomos de distintos elementos se combinan para formar moléculas y lo hacen en relaciones numéricas simples.
Modelo de J.J Thomson
Thomson a partir de sus estudios de los rayos catódicos. Considera al átomo como una gran
- Descubre el electrón:
- El átomo no era la partícula más pequeña de un elemento.
- Sugirió que los átomos eran divisibles, con otros elementos constituyentes.
Modelo de Rutherford
Rutherford en 1911 dio a conocer su modelo atómico. Estudio la radiación: los rayos Alfa, Beta, Gama y la radiación X. Los dos primeros ya siendo estudiados por Thomson. Rutherford dijo que estas radiaciones podrían estudiar la estructura de un átomo y así lo hizo. Bombardeo placas de metales con partículas alfa y se dio cuenta de que mucha de esta radiación se dirigía hacia el centro del átomo y le pareció curioso que fueran atraídas.
- Descubrió que la mayoría de la masa y la carga positiva del átomo se concentran en una fracción muy pequeña de su volumen en un área que asumió que estaba en el centro.
- Propuso el modelo atómico planetario en el que una nube de electrones rodea un núcleo pequeño y compacto de carga positiva.
Modelo de Bohr
En 1913, Niels Bohr desarrolló el modelo atómico de de Bohr. Dijo que estaba en continuo movimiento, era un centro de atracción entre cargas eléctricas opuestas. Para otros científicos este modelo carecería de estabilidad (solo explicaba la estructura del hidrogeno). Empezó a estudiar los postulados de Max Planck sobre que la materia estaba en equilibrio con la energía. Realizo experimentos con los espectros luminosos. El resultado de sus experimentos fue que los electrones poseen energía cuantificada exclusiva en cada orbita en donde se hallaba girando. La energía que el átomo poseía dentro se los llamo cuantos que podían absorber energía o emitirla.
- “los electrones sólo pueden girar alrededor del núcleo en cierta órbita circular con el momento angular y la energía distancia fija desde el núcleo (es decir, alcance) es proporcional a la energía.”
- En este modelo, un electrón no puede entrar en el núcleo, porque no podía perder energía en una forma continua; En su lugar, sólo podía realizar saltos cuánticos instantáneos entre niveles de energía fijos.
Oriol Planas. (2018, November 13). ¿Qué es la teoría atómica? Definición y características. Energia-Nuclear.net. https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/teoria-atomica
MODELOS ATÓMICOS ...Naturaleza Eléctrica de la Materia. (n.d.). https://www.webcolegios.com/file/9fffb3.pdf
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